常见酸的性质
一、酸的定义
酸是电离时产生的阳离子全是氢离子的化合物 H2SO4==2H+ + SO42-
如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是电离时产生的阴离子全是氢氧根离子的化合物 NaOH==Na++ OH-
如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2
盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物 如：氯化钠(NaCl)、碳酸钠(Na2CO3)
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水离解形成自由移动的阴、阳离子）
二、常见的酸：
1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 | 浓硫酸 | |
颜色 状态 | 无色液体;工业品盐酸：黄色（含Fe3+） | 无色粘稠、油状液体 |
气味 | 有刺激性气味 | 无 |
特性 | 挥发性 (冒白雾) | 腐蚀性、吸水性、脱水性 |
用途 | ①金属除锈②化工原料 ③胃酸（含有少量盐酸），助消化 | 浓硫酸作干燥剂、化工原料 |
稀释浓硫酸口诀：酸入水，沿器壁，慢搅拌。 （切记把水倒入浓硫酸中）
2.酸的通性（具有通性的原因：酸电离时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应：
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（位于氢前的金属）
如：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
如：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水（满足复分解反应条件）
如：Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（满足复分解反应条件）
如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl
3.三种阴离子的检验
Cl- 鉴定：(药品：AgNO3 稀硝酸)
滴加硝酸银溶液，如果产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有Cl-
SO42-鉴定：(药品：Ba(NO3)2 BaCl2 稀硝酸)
滴加氯化钡溶液，如果产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有SO42-
CO32-鉴定：(药品：HCl 及石灰水)
滴加稀盐酸，如果产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则证明含有CO32-
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